关于氢氧化钙Ca(OH)2 的溶解度： 系统解释氢氧化钙Ca(OH)2 的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如氢氧化钙Ca(OH)2等。
对氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。由于钙元素与水分子的配合过程的放热应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热应的过程的影响，故氢氧化钙Ca(OH)2的溶解过程总的热应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
而对于NaOH来说,它的过程1的热应也是放热,但其机理却截然不同,主要是由于破坏了NaOH固体中具有较高能量的晶形结构，而不是形成配合物。这个破坏过程由于其不可逆转性而无法决定平衡的动向。但过程2始终是吸热的，所以NaOH固体的溶解度随温度升高而增大。这样就可以解释为何NaOH固体溶解时放热而它的溶解度却随温度升高而增大。
